Verdünnen - Erklärung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:48 So 29.07.2007 | | Autor: | Nima |
| Aufgabe | | Eine 1-molare NaCl-Lösung in 0,25 l soll durch das Hinzugeben von Wasser zu einer 0,1-molaren NaCl-Lösung werden. Wieviel Wasser muss dazugegeben werden? |
Hallo nochmal,
Ich hab mir das eigentlich so gedacht :
Die Konzentration (Molarität) würde durch 10 geteilt werden (1 wird zu 0,1), also muss das Volumen MAL 10 genommen werden : 0,25 * 10 = 2,5 Liter.
Aber im Lösungsteil des Chemiebuches steht nur geschrieben ,,2,25 Liter, da 9*0,25 = 2,25''
Wieso 9? Kann mir das bitte jemand erklären?
Vielen Dank!!!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo Nima,
deine erste Überlegung war ganz richtig.
1 mol/l * 0,25 l = 0,1 mol/l * x
Die Stoffmenge an NaCl in beiden Lösungen (sowohl in der konzentrierten wie in der verdünnten) muss gleich sein. Daher:
x = 2,5 l
Diese 2,5 Liter sind dein Endvolumen. Da Du nun nicht von 0,25 mol festem NaCl ausgehst, welches im Messkolben auf 2,5 l aufgefüllt werden müsste, sondern von 0,25 l an 1 M NaCl-Lsg, musst Du diese 250 ml im Messkolben auf 2,5 l auffüllen, also 2,5 l - 0,25 l = 2,25 l Wasser hinzufügen.
Und 2,25 l = 9 * 0,25 l.
LG, Martinius
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